¡Y ESCUELA HfíCIONfiL DE JSEDICWfl ÁPALISIS DE LAS AGUAS MINERALES SALMO-SULFUROSAS DE SAN BARTOLO (historio rie 39: 35.46 : -.0,43 : x x:=b, Í06. El pesó del cloruro de plata es al peso del cloro, conio la can- tidad encontrada de cloruro á Id que resultó, que es el cloro y añadiéndole el peso del hidrógeno que le corresponde para for- mar ácido clorhídrico, que es o, gr. 002. Por tanto el pesó del ácido clorhídrico en un litro es o. gr. 108. DOSIFICACIÓN Óe la suiza, el fierro, la alúmina, la cal y la magnesia. Para probeder á esta dosificación; torrié 2000 gramos de agua; añadí ácido clorhídrico y evaporé en cápsula de platino al ba- ño de maría, hasta la sequedad; humedecí el residuo con ácido clorhídrico; añadí agua destilada, calenté un poco y filtré; el residuo sólido del filtro lo sequé én la estufa y después lo pesé y obtuve o. gramos 903; lo puse luego eri una cápsula de platino y le añadí ácidd fluorhídrico y un poco dé ácido sulfúrico, y ca- lenté hasta que dejaron dé desprenderse vapores blancos; pesé el reáidúo que quedó en la cápsula y sií peso fué o, gr. 03; resté del peso antes obtenido y la resta fué o, gr. 873, peso que corresponde á dos litros en que operé, y por tanto á uno co- rresponde o, gir. 436: . 24 Aunque parece muy fuerte esta cantidad de suiza, está en cierta manera comprobada su abundancia por los depósitos que deja en la orilla del manantial y los iucrustamientos que verifi- ca en los vegetales con que se pone en contacto prolongado; pues algunas rizomas de carrizo que extraje, están completamente impregnadas de esta substancia, y podía decir que minerali- zadas. Procedía la dosificación de las otras substanciasen el líquido filtrado; pero tropezando con mil dificultades debidas á la cor- ta cantidad en que existen, tomé 8000 gramos y después de se- parar la siliza como antes y filtrar, traté el líquido por el amo- niaco y obtuve un precipitado que lavé y disolví en ácido clor- hídrico; añadí carbonato de amoniaco á la solución, hasta obte- ner precipitado; calenté y filtré y así separé el fierro con las tie- rras alcalinas. Volví á disolver el precipitado en el ácido clor- hídrico y añadí á la solución, una de crémor puro, vertí amo- niaco y después sulfhidrato de amoniaco, con lo que se produjo un precipitado negro que dejé depositar; después filtré, lavé en el filtro y puse luego ácido clorhídrico. El sulfuro disuelto y tras- formado en cloruro atravesó el filtro; á la solución filtrada aña- dí ácido nítrico con objeto de peroxidar el fierro; precipité por el amoniaco, filtré y después de secar y calcinar obtuve o. gr. 900, peso del peróxido de fierro en ocho litros de agua, y por tanteen uno existe o. gr. 112. De este número que representa el peso del sexquióxido, deduje el del fierro por medio de esta fór- mula: 80 : 56 : : o. 112 : x x—0.070. Para lo cual tomé los pesos moleculares del sexquióxido 80 y del fieiro 56, así como el peso encontrado o. 112. El número o. 070 es pues el del fierro en un litro de agua. El líquido separado por filtración, del sulfuro de fierro, lo eva- poré hasta sequedad, después de añadirle una solución de car- bonato de sosa; calenté el residuo de la evaporación con salitre, y disolví en agua destilada y ácido clorhídrico; filtré y precipi- té con amoniaco, y volví á filtrar, quedando así aislada la ahí- 25 mina sin ácido fosfórico que pasó el filtro. El peso de este pre- cipitado representó el déla alumina en 8 litros y fué o. gr. 092 y en consecuencia á uno corresponde o. gr. 011.N0 habien- do manganeso era inútil hacer las operaciones á propósito pa- ra dosificarlo. El líquido filtrado en la última operación lo calenté y concen- tré para quitar el azufre, y al líquido filtrado añadí amoniaco y oxalato de amoniaco para precipitar la cal que pesé y de cuyo peso que fué o. gr. 283 deduje el de un litro, dividiendo por 8, lo cual me dio o. gr. 035. En cuanto á la magnesia, que quedó en solución á expensas del amoniaco y la sal amoniacal, la dosifiqué por diferencia, te- niendo cuenta del precipitado en el cual separé fierro, cal, alu- mina y magnesia y cuyo peso fué o. gr. 162 del cual peso resté el délas substancias dosificadas que es o. gr. 158; la di- ferencia, que es o. gr. 004 representa el peso de la magnesia. DOSIFICACIÓN Del ácido sulfúrico la potasa y la sosa. Para hacer esta dosificación operé sobre 2000 gramos de agua, que evaporé hasta la sequedad; traté el residuo por agua desti- lada y ácido clorhídrico; volví á evaporar hasta la sequedad en cápsula de platino, y el residuo lo llevé al rojo para hacer la si- liza insoluble; traté por agua y ácido clorhídrico y filtré, puse después cloruro de bario en ligero exceso; dejé reposar el líqui- do después de haberlo calentado con el objeto de hacer pesado el precipitado para que no atravesara el filtro; después filtré y lavé el precipitado en el filtro, lo sequé en la estufa á 100 ° y separé el precipitado del filtro é incineré este en un crisol de platino tarado de antemano; luego que desapareció la materia carbonosa del filtro añadí el resto del precipitado, pesé y resté el peso de las cenizas del filtro ya calculadas como en las otras incineraciones; obtuve como resultado o. gr. 325 para los dos 26 litios sobre los que operé y por tanto á uno corresponde o, gr. 1625 peso del sulfato de barita, y para saber el del ácido sulfúrico hice la siguiente proporción cuyo resultado me lo hizo conocer: 100,50 : 24 : : o, 1625 : x x—0.039. Para lo cual partí de la fórmula del sulfato de barita: So3 BaO teniendo el peso molecular del ácido sulfúrico anhidro 24. 00 y el de la barita 76. 50, los cuales sumados formaron con el del ácido sulfúrico la primera razón de la proporción, relacionados con el peso molecular del sulfato de barita encontrado, y por tanto o, gr. o 39 el del ácido sulfúrico contenido en un litro de agua. El líquido que separé al filtrar el precipitado de sulfato de barita, lo traté de la manera siguiente, para dosificar la potasa y la sosa: evaporé á sequedad; disolví el residuo en el agua y añadí amoniaco, clorhidrato de amoniaco y una corta cantidad de oxalato de la misma base; dejé reposar el precipitado que se formó y filtré; el líquido filtrado lo evaporé, y el residuo lo lle- vé al rojo hasta que desaparecieron las sales amoniacales; repe- tí la operación para quitar las huellas de la magnesia y el re- siduo, constituido por cloruro de potasio y sodio, lo pesé y obtu- ve como resultado o, gr. 526 que correspondía á los 2000 gra- mos sobre los cuales venía operando, y por consecuencia á [000 ó un litro o, gr. 263. Traté en seguida estos cloruros por el agua; añadí alcohol y luego cloruro de platino en ligero exce- so, hasta la coloración amarilla del líquido; agité y dejé repo- sar; filtré después haciendo uso de un filtro cuidadosamente ta- rado; lavé el precipitado sobre el filtro con hidroalcohol; lo se- qué en la estufa; después lo pesé, desconté el peso del filtro y obtuve como resultado o. gr. 04 por consiguiente o, gr. 02 para un litro y para obtener el peso de la potasa me valí co- mo antes de la fórmula del cloroplatinato de potasio Pt Cl,4 2 K Cl y teniendo á la vista los pesos moleculares del cloroplatinato de potasa 389,85 y del potasio 39,13 hice la siguiente pro- porción: 27 389,85:78,26: :o,02 : x x=o, gr. 004. y agregando á este peso el del oxígeno á que se une el po- tasio para formar la potasa, cuya cantidad calculé, teniendo presente el peso del potasio 39,13 y del oxígeno 8, así como el peso encontrado de potasio 0,004 con los cuales formé esta proporción, teniendo presente la fórmula K2 O de la potasa: 78,26 : 8 : : 0,004 : x x=o,ooo4. el cual sumado con el del potasio encontrado me dio 0,0044 como peso de la potasa en un litro de agua. Para dosificar la sosa conociendo el peso de la potasa, o, gr. 0044 que xistía en el peso de los cloruros antes encontrados y por consecuencia el del potasio 0.004 añadí á este peso el del ácido clorhídrico que calculé de la misma manera que el oxíge- no de la potasa y obtuve 0.007 como peso del cloruro de pota- sio; el cual peso resté de 0.263, peso de los dos cloruros y la diferencia 0,256 medió el peso del cloruros de sodio NaCl, del cual deduje el peso de la sosa por la proporción: 58 5o: 23,04: :0.25o :x x=ro, gr. 100. que rae dio el peso del sodio al que añadí al oxígeno que le corresponde y resultó el peso de la sosa que es o, gr. 103. DOSIFICACIÓN DEL ACIDO CARBÓNICO COMBINADO. Para proceder á esta dosificación evaporé cuatro litros de agua hasta la sequedad en el baño de maría, y el residuo seco lo pu- se en el aparato de Fresenius á propósito para esta dosificación y que consiste en dos matraces comunicados por un tubo dos ve- ces encorvado y que penetra en cada matraz por los orificios de los tapones bien ajustados y tiene además un tubo largo cada matraz; lo dispuse convenientemente é hice uso del ácido sul- fúrico; cerré el aparato y después de pesado lo puse en acción siguiendo las instrucciones del autor citado; lo deje en reposo dos horas, y cuando la reacción estuvo completamente termina- da, volví á ponerlo en la balanza y encontré que había sufrido una pérdida de peso de i gr. 650. Por tanto á un litro le co- rresponde la cuarta parte de este peso ó sea o. gr. 412. Repre- senta este número el peso del ácido carbónico que al estado de carbonato existe en un litro de agua. DOSIEICACION DEL ACIDO FOSFÓRICO. Evaporé dos litros de agua acidulada con ácido clorhídrico; calenté, añadí agua y filtré para quitar la siliza; evaporé de nue- vo á sequedad después de añadir ácido nítrico; al residuo puse nueva cantidad del mismo ácido, luego agua, y finalmente so lución nítrica de inolibdato de amoniaco; deje reposar, filtré el precipitado de fosfomolibdato de amoniaco y lo lavé con una mezcla de niDliblat o de amoniaco, ácido nítrico y agua, hasta 29 tener muy claras las aguas de lavado; vertí en seguida sobre el filtro una solución amoniacal con el objeto de disolver el preci- pitado: al líquido filtrado añadí mixtura magnesiana, que dio un precipitado de fosfato amoniaco-magnesiauo, el cual lavado, fil- trado y secado, lo calenté para trasformarlo en pirofosfato de magnesia, que pesé y obtuve o. gr. 204 de pirofosfato corres- pondiente á dos litros, y á uno por consiguiente o. gr. 102, te- niendo presente la fórmula del pirofosfato de magnesia que es Ph'2 O7 Mg- y cuyo peso molecular es 142. 00 y contiene 118o0. de ácido fosfórico, cou cuyos datos y el peso antes obtenido de o. gr. 102 formé esta proporción: 142,00 : nS,oo : : o, 102 . x. x = 0. 082. esta cantidad es el peso de ácido fosfórico en un litro de agua. RESUMEN. Podemos resumir brevemente los resultados de este trabajo de la manera siguiente: GASES EN SOLUCIÓN. Acido sulfhídrico.................0.0249 Acido carbónico..................1.50 Substancias sólidas en un litro de agua. Acido sulfúrico.................o. 03Q Acido clorhídrico................o. 108 Acido fosfórico.................o. 082 Acido carbónico..................o. 412 Siliza.................... o. 436 Cal.....................' . . o. 035 Magnesia.....................o. 004 Fierro.....................o. 070 Alumina....................o. 011 Sosa.......................o. 104 Potasa.....................o. 004 Materia orgánica y perdida.............o. 016 Total 1. 320 3i Imperfecto, como es natural debe ser mi trabajo; puesto que los de esta naturaleza sólo en manos diestras y acostumbradas por muchos años al trabajo de los laboratorios, puede ser per- fecto; pero representa un esfuerzo tan grande como puedo hacerlo con el cual quiero presentar á mis sabios Maestros una obra que no desdiga de su ilustración. uon !Pl£cmi