EL NITRATO 
OXIDO DE PLATA 
TESIS 
PRESENTADA POR FRANCISCO KASKA (^) 
PARA 
SU EXAMEN PROFESIONAL DE FARMACIA 
Dedicada 
á su estimado amigo 
<Bl Jlr. J. (Sumciimlo 
MEXICO 
IMPRENTA Y LITOGRAFIA ALEMANA 
Calle del Coliseo Viejo núm. 21 
1874 NITRATO K OXIDO Di PLATA 
AgO, NO5, Equival; 170. 
fL nitrato de plata se obtiene poniendo plata pura 
en una cápsula de porcelana, y tratando aquella 
con ácido nítrico puro y diluido, ayudando la reac- 
ción por medio de un suave calor. Se descompo- 
ne una parte del ácido nítrico, cediendo oxígeno 
á la plata para formar óxido de plata, y despren- 
diéndose bióxido de nitrógeno, el que al contacto 
con el oxígeno del aire, absorbe oxígeno y se 
convierte en ácido liyponítrico, que se desprende 
en forma de un vapor rojizo 
3Ag + 4 NO5, HO= 
3 AgO, N05+N02 + 4HO 
Cuando se disuelve la plata en ácido nítrico sin auxiliar la diso- 
lución por medio del calor, todo el líquido toma un color azul, que 
proviene de la presencia del bióxido de nitrógeno, que obra sobre 
otra parte del ácido nítrico, trasformándose en ácido nitroso. 4 
La solución que se obtiene de cualquiera de los dos modos indi- 
cados, contiene nitrato de plata y ácido nítrico libre; se diluye con 
agua destilada, se filtra y se evapora. 
El nitrato de plata se usa en dos modificaciones: ó cristalizado 6 
fundido. 
Cuando se quiere obtener el nitrato cristalizado, entonces se eva- 
pora el líquido sin que se deje hervir, hasta que se nota que se 
cubre la superficie del líquido de tiempo en tiempo con una película 
fina, la que de nuevo desaparece. Entonces se quita la cápsula de la 
lumbre y se deja cristalizar. Los cristales se reúnen en un embudo 
de cristal, se dejan escurrir, se lavan con poca agua destilada para 
limpiarlos del agua madre, y se secan centrifugándolos 6 extendién- 
dolos sobre papel secante. El agua madre se sigue evaporando pa- 
ra obtener otras cantidades de nitrato. 
Para obtener el nitrato de plata fundido, se evapora la disolución 
hasta la. sequedad; se obtiene un polvo blanco, luego se funde, y así 
se mantiene hasta que la masa no hace espuma y se presenta como 
un líquido trasparente, claro-amarillo. Entonces se vierte esta ma- 
sa líquida en los rieleros de fierro pulido (regularmente dorados) 
previamente calentados, de los que sale el nitrato en barras cilin- 
dricas. 
El nitrato de plata cristaliza al estado anhydro, bajo la forma de 
tablitas trasparentes, incoloras, del sistema rhombico; el nitrato fun- 
dido es de color blanco mate, quebradizo, y la quebradura es de as- 
pecto cristalino radiado. El nitrato de plata tiene un peso específi- 
co de 4,855, se disuelve en una parte de agua fría y en media de 
agua caliente; es soluble en alcohol y éter, pero indisoluble en el 
ácido nítrico concentrado. 
Su solución no tiene acción sobre el papel tornasol. El nitrato 
puro no se altera —no ennegrece en la luz, pero eso sucede si está 
en contacto con sustancias orgánicas; tiene un sabor amargo metá- 
lico ; destruye las sustancias orgánicas, y las hace negras bajo la in- 
fluencia de la luz. 
Exponiendo el nitrato de plata al calor rojo, se descompone, des- 
prendiendo oxígeno y ácido hyponítrico, dejando como residuo la 
plata metálica. 
Este es el modo de hacer nitrato de plata con la plata pura, pero 
esta no siempre se consigue, y entonces el farmacéutico ó fabrican- 5 
te de nitrato tiene que hacerle con las platas del comercio, que no 
son puras, aplicando sus conocimientos químicos. 
Para conseguir este objeto, describiré algunos métodos. 
Las platas del comercio, de las que se hace regularmente uso en 
la fabricación del nitrato, son; 
1. La plata copella del apartado. 
2. La plata de monedas. 
8. La plata llamada de azogue, beneficiada por medio del patio, y 
4. La plata de fundición, obtenida de los metales por medio de 
fundición en hornos. 
La plata del apartado contiene una pequeña cantidad de cobre. 
Las monedas contienen cerca de 10 por 100 de cobre. 
La plata beneficiada por el patio regularmente contiene oro, plo- 
mo, cobre, antimonio, bismuto, azogue; yla obtenida por el fuego 
en las fundiciones, contiene todas las impurezas de la última, con 
excepción del azogue, pero en su lugar fierro. 
Estas impurezas hacen la fabricación de nitrato de plata puro al- 
go difícil. 
La que presenta menos dificultad es la plata copella del aparta- 
do, por la cantidad pequeña de cobre que contiene. Hay dos méto- 
dos para separarlo. 
l.° Se disuelve la plata en ácido nítrico puro diluido, se filtra 
si deja un residuo y se le añade un poco de óxido de plata. El 
óxido de plata se obtiene precipitando una cantidad pequeña de la 
disolución de plata con potasa cáustica, se lava bien antes de po- 
nerle al resto de la disolución de plata, la cual contiene nitrato de 
óxido de cobre. El óxido de plata tiene mayor afinidad para el áci- 
do nítrico, que el óxido de cobre, por consiguiente aquel desaloja al 
segundo que se precipita, y la nueva cantidad de nitrato de plata 
queda reunida al todo. En seguida se separa el óxido de cobre fil- 
trando la solución. 
AgO, NOs +KO +HO = 
AgO + KO, NO5 +HO. 
AgO + CuO, N05 í-Ho= 
AgO NO5 + CuO. 
2.° Se separa el nitrato de cobre por medio del calor. La solución 
se evapora hasta la sequedad, se funde y se aumenta algo el calor. 
Al calor de la fusión se descompone la sal de cobre antes de la de 6 
plata, se desprende oxígeno y ácidos nitrosos, y el óxido de cobre 
queda. Cuando la masa líquida con el óxido de cobre no presenta 
un aspecto verdoso, sino solo gris, la reducción del nitrato de cobre 
está concluida. Luego se deja enfriar la masa, se disuelve en agua 
destilada, se filtra y se evapora, añadiendo unas gotas de ácido 
nítrico. 
El nitrato de plata cristaliza de sus soluciones concentradas con 
mas facilidad que el de cobre. Aprovechando estas dos propiedades 
se evapora solo al grado necesario. La cristalización se verifica so- 
lo en el nitrato de plata, el que se pone á escurrir, y luego se lava 
con una poca de agua. En el agua madre se queda disuelto el co- 
bre. La plata contenida en las aguas se purifica, según uno de los 
primeros modos: 
Cuando se emplean monedas ó plata labrada, que contienen por 
lo menos 10 por 100 de cobre, se puede seguir uno de los siguientes 
métodos: 
l.° Se disuelve la plata en ácido nítrico puro diluido. La solu- 
ción se aumenta á su triple volumen con agua destilada, y después 
de algunas horas se filtra en una botella de boca ancha ó un vaso 
de cristal. 
El cobre, zinc y otros metales, pero sobre todo estos dos, reducen 
las sales de plata—como el nitrato, cloruro de plata; por tanto, si 
se colocan unas tiras de oja de cobre limpio en la solución antes 
mencionada, y se calienta algo el líquido, entonces se precipita la 
plata dentro de poco tiempo. Se mueve algunas veces y se prueba 
con cloruro de sodio, hasta que ya no acuse nitrato de plata. Veri- 
ficada la reducción se sacan las tiras de cobre,— si no se han con- 
sumido, y se lavan con agua para quitarles la plata adherida. Esta 
plata reducida se acaba de purificar con agua destilada caliente, y 
en seguida se trata como la plata del apartado. Ella contiene una 
muy pequeña cantidad de cobre. 
2.° Se disuelve la plata labrada ó monedas en ácido nítrico p: d: 
se evapora hasta la sequedad y se funde. La masa, por la cantidad 
grande de cobre que contiene, presenta en los lados de la cápsula 
un aspecto verde claro, en el fondo verde oscuro; entonces se au- 
menta el calor hasta que la masa entre en ebullición, y se presen- 
tan los fenómenos explicados en la descomposición del nitrato de 
cobre. La masa se mantiene fundida hasta que se nota que los bor- 7 
des del líquido cambiaron el verde en negro, y sacando una canti- 
dad pequeña con una varilla de cristal y observándola detenidamen- 
te contra la luz—que no tiene ya un color verde, sino negro.—Cuando 
se observa este color, la descomposición del nitrato de cobre está 
concluida, como antes se ha dicho. Pero para asegurarse de la com- 
pleta reducción de la sal de cobre, se deja la masa todavía algún 
tiempo sobre la lumbre, se reduce también algo de plata, pero esta 
se obtiene de nuevo del cobre. 
Se debe observar que los bordes superiores de la cápsula se cu- 
bren de una capa de nitrato de plata y cobre, la cual ensuciaría de 
nuevo la masa contenida en la cápsula, si se dejaría enfriar en ella. 
También cuando se preparan grandes cantidades de nitrato, sucede 
que al enfriar la masa en la misma cápsula, se contrae y rompe la 
cápsula. Para evitar estos dos inconvenientes, se vierte la masa lí- 
quida en una cápsula de plata ñ otra de porcelana, previamente ca- 
lentada. La masa negra, después de que esté fría, se separa fácil- 
mente de la cápsula y se disuelve en agua destilada. El óxido de 
cobre se separa por medio de una filtración, y al líquido se añade 
algo de ácido nítrico puro y se evapora. 
El producto es completamente blanco. 
En contra de ese nitrato se dice, que á causa de la alta temperatu- 
ra á que ha sido expuesto, el nitrato puede contener también nitrito 
de óxido de plata. Es verdad que por el medio de un calor suave se 
puede reducir una parte del nitrato de plata á nitrito. Pero este se 
descompone con mucha facilidad aun al calor de la ebullición de 
sus soluciones, desprendiendo bióxido de nitrógeno y trasformán- 
dose en nitrato. 
3.° La disolución de plata ligada con cobre se diluye con agua 
destilada y se calienta á 75 87° C. Entonces se le añade poco á 
poco carbonato de cal pura (de todas maneras libre de cloro) hasta 
que se ha precipitado todo el cobre, lo que se ensaya con ferrocia- 
nuro de potasio; además, observando que mientras se precipita co- 
bre, está saliendo ácido carbónico, el cual cesa cuando la descom- 
posición es concluida. 
El precipitado contiene todo el cobre, que era disuelto en el lí- 
quido y absolutamente ninguna plata. Se separa el cobre del líqui- 
do que contiene nitrato de plata y nitrato de cal, y se le mezcla con 
otra disolución de carbonato de sosa. El precipitado obtenido de 8 
carbonato de óxido de plata y carbonato de cal, se separa del líqui- 
do, se lava con agua destilada, se seca y se expone al calor rojo. 
El ácido carbónico se volatiza, la plata se separa como polvo y la 
cal se disuelve con ácido liidroclórico diluido. Lavada la plata con 
agua destilada, se disuelve en ácido nítrico, etc. 
AgO, NO5 + CnO, NO5 + CaO, C02= 
AgO, NO5 + CaO, NO5 + Cu 
AgO, NO5 + CaO, NO5 + NaO, C02= 
AgO, CO2 + CaO,, CO2 + Na.O, NO5 
AgO, CO2 -f- CaO, CO2 + calor rojo= 
Ag -f- CaO + CO2 
Ag + CaO +CI H=Ag +Ca C 1 -|- HO. 
4.a El nitrato de óxido de cobre es soluble: el nitrato de óxido de 
plata insoluble en ácido nítrico concentrado. 
Estas propiedades pueden aprovecharse para la separación de las 
dos sales. Se disuelve moneda de plata ligada con cobre, en ácido 
nítrico diluido, puro, y se evapora el líquido hasta que este tan con- 
centrado que su consistencia se parezca ála del aceite. Entonces se 
mezcla con 3—4 partes —de la cantidad deilíquido concentrado 
con ácido nítrico concentrado. 
El nitrato de plata, insoluble en el ácido nítrico concentrado, se 
precipita en cristales, mientras que el nitrato de cobre queda en el 
ácido disuelto. Los cristales se colocan en un embudo de cristal, y 
se obtienen, lavándolos dos ó tres veces con ácido nítrico concen- 
trado, y luego con algo de agua, blancos y libres de nitrato de cobre. 
Es necesario guardar el punto indicado en la condensación del lí- 
quido : si se evapora hasta la sequedad, es muy difícil de separar las 
dos sales por la acción del ácido nítrico. 
Para hacer uso de la plata, obtenida por el beneficio de el patio ó 
las fundiciones, que contienen cantidades pequeñas de oro, cobre, 
plomo, bismuto, antimonio, fierrro, zinc y azogue se disuelve en el 
ácido nítrico, puro y diluido, se diluye después de la completa diso- 
lución con agua destilada, y se deja por algún tiempo, antes de fil- 
trarla. El oro y óxido de antimonio quedan como residuo. Después 
de filtrada la solución, se precipita con ácido hydroclorico. Es in- 
dispensable hacer uso del ácido hydroclorico y no de cloruro de 
sodio. 
El nitrato de plata, contenido en el líquido, se precipita como cío- 9 
raro de plata, y los otros metales quedan en la disolución por el agua 
regia diluida, que se formo con el ácido nítrico libre del nitrato de 
plata yel exceso de ácido liydroclorico. El precipitado de cloruro 
de plata se separa del líquido, se lava bien con agua destilada, ca- 
liente, y se reduce al estado metálico. 
La reducción se puede practicar de dos modos: por vía húmeda 
o seca. 
Para la reducción por vía seca, se mezcla el cloruro de plata —bien 
seco con carbonato de sosa, potasa ó cal, se le añade una pequeña 
cantidad de nitrato de potasa y borato de sosa, se coloca toda la 
mezcla en un crisol, que resista al fuego de una fragua, aumentado 
el calor por medio del fuelle. Por la acción del calor se verifican las 
reacciones y se desprende oxígeno y ácido carbónico. 
Ag C 1 -f CaO=Ag + Ca C 1 + O 
Ag C 1 + Na O Co2=Ag + Na CI + O + CO2 
El borato de sosa tiene el objeto de reunir la plata fundida en un 
regulo. 
Es necesario menear algunas veces la masa semilíquida en el cri- 
sol ; para eso es bueno usar varillas de porcelana sin barniz, porque 
las de fierro, si están algo oxidadas ensucian fácilmente la plata con 
el óxido. 
Reducido el cloruro de plata, se hace caer la masa líquida de la 
altura de dos ó tres varas, á la agua, la que se mueve con una es- 
coba para obtener la plata en granalla, la que después se disuelve 
fácilmente en el ácido. 
Esta operación tiene el inconveniente de ser incómoda, y muchas 
veces hay pérdida de plata: la masa líquida sube y los grano» de 
plata quedan pegados en los lados del crisol. 
Preferible es la reducción del cloruro de plata por la vía húmeda 
por medio del zinc. 
Para este objeto se coloca una tira delgada, de plata pura, en un 
pedazo cilindrico de zinc; se envuelve este en una vejiga húmeda, 
en forma de bolsa, y se coloca dentro de la papilla de cloruro de 
plata, el que está bien lavado y puesto en un vaso ámplio. La pa- 
pilla de cloruro de plata se acídula con ácido sulfúrico, y entonces 
se mete la punta de la tira de plata en ella de manera que toque la 
superficie del cloruro de plata. 
La reducción de la plata comienza del lugar en donde está meti- 10 
da la punta de la tira. Lo blanco del cloruro de plata se convierte 
en gris, la masa recibe una consistencia esponjosa, y esto se verifi- 
ca poco á poco en toda la masa. Se nota fácilmente cuando está 
concluida la reacción. Entonces se saca la vejiga con el zinc, y por 
medio de un cliorrito de agua se le quita la plata que le está pe- 
gada. 
La plata reducida presenta un polvo fino, gris, se lava primero con 
ácido sulfúrico diluido, para disolver el zinc que se lia precipitado en 
estado metálico por la acción galvánica, y luego con agua destilada 
caliente, hasta que el agua usada para lavar la plata reducida, no da 
ninguna reacción de cloro con nitrato de plata. 
La plata reducida por la acción galvánica contiene siempre, aun- 
que se lava muy bien, huellas de cloro; pero disolviendo la plata en 
ácido nítrico diluido, se precipita como cloruro de plata y se separa 
por medio de una filtración. 
Cuando se ha comprado el nitrato de plata, y este contiene plo- 
mo, bismuto 6 fierro, se pueden quitar estas impurezas del modo si- 
guiente : 
Se disuelve el nitrato en agua destilada, y se añade á la disolu- 
ción álcali. El álcali precipita al óxido de plata y los de los otros 
metales indicados de la solución neutra. Añadiendo mas álcali, se 
disuelve el óxido de plata, mientras que los óxidos de los otros me- 
tales se quedan en el exceso del álcali indisueltos, y se separan por 
medio de una filtración. Se evapora el líquido, yse observa que con 
los vapores se está desprendiendo el álcali, pero cuando está ya es- 
peso, se desprende un humo blanco, muy denso, ocasionado por el 
álcali y el ácido nítrico libre, combinados acaso para nitrato de amo- 
niaco. 
Ahora, cuando ya no se desprende humo blanco, se encuentra el 
nitrato de plata en el estado líquido, para vaciarlo. 
Cuando el farmacéutico compra plata labrada, ó la de azogue ó 
de fundición, es necesario que la ensaye, porque muchas veces está 
mezclada con una cantidad bastante considerable de otros metales. 
En seguida doy un método sencillo para ensayarla; pero es nece- 
saria una balanza con la que se puedan pesar miligramos. 
Se hace limadura con una parte de la plata, un poco mas de un 
gramo; se pesa de ella exactamente un gramo, yse disuelve en una 
pequeña cápsula de porcelana, en ácido nítrico puro diluido. En la 11 
disolución se pone un alambre de cobre, el que precipita toda la 
plata, calentando el líquido. Concluida la precipitación, se saca el 
alambre de cobre, se lava para quitarle la plata que le está adheri- 
da ; se lava bien la plata obtenida, se seca y se pesa, ó en la misma 
cápsula en la que se lia disuelto ó en un yidrio de reloj. 
Todas esas disoluciones y evaporaciones es bueno hacerlas bajo 
la campana del laboratorio, para que se pueda observar la opera- 
ción, sin que esté molestado el que trabaja por los vapores que se 
desprenden. 
Además, he observado que evaporando la disolución del nitrato 
al aire libre, al fin de la operación, antes de pasar del estado líquido 
al seco, se llena todo, aun á la distancia de unos cuantos pasos, de 
puntos negros. 
Para obtener el nitrato de plata cristalizado, perfectamente seco 
y sin huellas de ácido nítrico libre, es indispensable de prepararlo 
de nitrato de plata fundido. Este se disuelve en agua destilada, se 
evapora la solución y se sigue el trabajo ya explicado. 
Cuando se compra nitrato de plata, es necesario ver si no contie- 
ne nitrato de plomo, de cobre ó de potasa. 
El cobre, como oxido, hace el nitrato de plata negro, como sal, 
verde. En el primer caso deja, disuelto el nitrato, un residuo negro. 
El ácido sulfúrico diluido lo disuelve, y da las reacciones de las sa- 
les de cobre. 
El nitrato de plomo se precipita de una disolución diluida con el 
ácido sulfúrico diluido. 
Se disuelve una cantidad del nitrato, se añade ácido muriático en 
exceso, y se filtra. Si era mezclado con nitrato de potasa, evaporan- 
do el líquido se queda cloruro de potasio como residuo. 
El nitrato de plata es una sal de grande importancia por las mu- 
chas aplicaciones que tiene; pero sobre todo en la industria: la fo- 
tografía, la fabricación de espejos, colorar los huesos que se destinan 
para hacer objetos de adorno; la medicina, etc.; pero en la mayor 
parte se necesita muy pura, y por esto he procurado señalar todos 
los métodos que me son conocidos, para que se elija el que á cada 
uno le sea mas fácil ejecutar. 
México, Noviembre 1? de 1874.